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Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid oder Lithiumhydroxid hergestellt werden.cite-ref-wiberg-4-0[4]cite-ref-brauer-5-0[5]

4 L i + O 2 ⟶ ⟶ 2 L i 2 O {\displaystyle \mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O} }

2 L i 2 O 2 → 195 ∘ ∘ C 2 L i 2 O + O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}} }

2 L i O H ⟶ ⟶ L i 2 O + H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O} }

Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å).cite-ref-brauer-5-1[5] Die Standardbildungsenthalpie von Lithiumoxid beträgt ΔHf0 = −599,1 kJ/mol(Li2O) = −20,05 MJ/kg(Li2O) = −299,1 kJ/mol(Li) = −43,16 MJ/kg(Li) = ~−12 kWh/kg(Li).cite-ref-wiberg1-6-0[6]

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat.cite-ref-7[7] Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden.cite-ref-8[8] Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.cite-ref-9[9]

cite-note-alfa-11. Datenblatt Lithiumoxid bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

cite-note-sigma-22. Datenblatt Lithium oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).

cite-note-george-k-schweitzer-lester-l-pesterfield-33. George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2010, ISBN 978-0-19-974219-6, S. 100 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-wiberg-44. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.

cite-note-brauer-55. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.

cite-note-wiberg1-66. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.

cite-note-77. ↑ Doktorarbeit Ulrich Grusemann.

cite-note-88. ↑ Vorlesungsskript (PDF; 35 kB).

cite-note-99. ↑ Risely Technical Service Report: The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors. Juli 1989, S. 30.